Termodinámica: Las tres leyes, entalpía y entropía (2023)

Cuando uno piensa en la química, puede imaginarse a un científico en un laboratorio creando una reacción explosiva. Algunas reacciones químicas liberan energía en forma de calor. Los procesos físicos también implican energía. Por ejemplo, cuando el hielo se derrite, necesita energía para pasar del estado sólido al líquido. La termodinámica trata de los cambios de energía que se producen en los procesos físicos y químicos. En la termodinámica química, nos centramos específicamente en la termodinámica de los sistemas químicos.

  • Este artículo trata de la termodinámica química.
  • Definiremos la termodinámica química antes de explorar dos de sus leyes clave.
  • A continuación, veremos las aplicaciones de la termodinámica química.
  • A continuación, consideraremos la importancia y las limitaciones de la termodinámica química.

Definición de termodinámica química

La termodinámica química es el estudio de la energía térmica (calor) en los procesos químicos y físicos, como las reacciones químicas y los cambios de estado. Trata de cómo la energía térmica se convierte en otros tipos de energía y cómo esto afecta a las propiedades de un sistema.

Vamos a analizar un poco esta definición.

Energía termodinámica

Para entender la termodinámica, tenemos que hablar de la energía. ¿Qué es la energía? Los científicos se esfuerzan por definirla.

La energía es la capacidad de realizar un trabajo o de transferir calor.

Definición de calor

En química, el trabajo (W) se produce cuando una fuerza actúa sobre algo para que se mueva. Por lo tanto, si no hay movimiento, no se realiza ningún trabajo. El calor (Q) es la transferencia de energía a través de interacciones térmicas como la radiación o la conducción.

Todo en el universo está hecho de energía. Esto significa que todo tiene el potencial de realizar trabajo o transferir calor. La energía se almacena de dos modos, que pueden convertirse de uno a otro:

  • La energía cinética es la energía que tiene un objeto debido a su movimiento.
  • La energía potencial es la que tiene un objeto gracias a su posición relativa, ya sea con respecto a diferentes partes de sí mismo o a otros objetos.

Todas las formas de energía se engloban en estos dos tipos fundamentales. Por ejemplo, la energía térmica es una forma de energía cinética. Sin embargo, como toda energía, puede convertirse en otras formas, como la energía química o la energía eléctrica.

Sistemas

También hay que considerar los sistemas. En termodinámica, separamos el universo en dos partes, para simplificar nuestros cálculos:

  • Un sistema es una sustancia o un conjunto de sustancias y energía. Los sistemas pueden ser abiertos, cerrados o aislados, y esto determina si pueden intercambiar energía o materia entre sí.
  • El entorno es simplemente todo lo que no está en el sistema.

Por ejemplo, si una reacción tiene lugar en un frasco, el frasco es el sistema. Todo lo que está fuera del frasco es el entorno.

Así que, en resumen, la termodinámica es el estudio de cómo la energía térmica se convierte en otros tipos de energía dentro de entornos específicos llamados sistemas. En la termodinámica química, nos centramos específicamente en cómo la energía térmica se convierte en energía química, y cómo esto afecta a las reacciones químicas o a los cambios de estado.

(Video) Las Leyes de la Termodinámica en 5 Minutos

Leyes de la termodinámica

La termodinámica química se basa en las cuatro leyes de la termodinámica. Estos cuatro principios básicos, descubiertos por científicos como Isaac Newton y James Joule, nos ayudan a entender cómo se mueve la energía y rigen el estudio de la termodinámica. En este artículo, estudiaremos la primera y la segunda ley.

Primera ley de la termodinámica

Anteriormente, aprendiste sobre la ley de conservación de la energía. Esta ley dice:

"La energía no puede crearse ni destruirse, sólo se convierte de una forma a otra".

La primera ley de la termodinámica se basa en la conservación de la energía. Sin embargo, añadimos una frase más:

"La cantidad total de energía en el universo es constante".

Llamamos entalpía a la cantidad total de energía de un sistema concreto.

La entalpía (H) es una medida de la energía térmica de un sistema químico. Se suele medir en Termodinámica: Las tres leyes, entalpía y entropía (1)

Dentro de un sistema, la energía puede cambiar de una forma a otra. También puede transferirse del sistema a su entorno. Sin embargo, la cantidad total de energía en todo el universo siempre es la misma.

Termodinámica: Segunda ley

La primera ley de la termodinámica nos dice que la energía no puede crearse ni destruirse, y explica muchos procesos cotidianos, como la forma en que la corriente eléctrica alimenta una bombilla o la glucosa nos da energía para movernos. Pero aunque la energía puede utilizarse una y otra vez, no siempre se usa de forma eficiente. De hecho, mucha de ella se desperdicia. Esto ayuda a explicar algunos de los fenómenos más aleatorios que vemos en el universo que nos rodea y constituye la base de la segunda ley de la termodinámica:

"No toda la energía térmica se convierte en energía útil".

Pero, ¿a dónde va esta energía? Contribuye a algo llamado entropía.

(Video) 💪 ENTROPÍA, ENTALPÍA, ENERGÍA INTERNA, VOLUMEN y MASA de un Sistema Termodinámico [ENTRA y APRENDE]

La entropía (S) es una medida del desorden de un sistema. Cuanto mayor es el desorden, mayor es la entropía. Se suele medir en Termodinámica: Las tres leyes, entalpía y entropía (2).

Esto nos lleva a la siguiente parte de la segunda ley de la termodinámica:

"En los cambios espontáneos, el universo tiende a un estado de mayor entropía". La segunda ley de la termodinámica

La segunda ley nos dice que la energía de los sistemas naturales tiende a moverse en la dirección de una mayor entropía, o lo que es lo mismo, de un mayor desorden. Explica por qué la energía se mueve en una dirección y no en la otra. Algunos ejemplos de aumento de la entropía son la disolución de sólidos o la mezcla de gases.

Tercera ley de la termodinámica

Por último, enunciamos la Tercera Ley de la Termodinámica:

"El cambio de entropía que acompaña a cualquier transformación física o química se aproxima a cero a medida que la temperatura se aproxima a cero: ΔS → 0 a medida que T → 0" Peter Atkins, Physical Chemistry, 1998.

Algunas de las implicaciones de la Tercera Ley de la Termodinámica son:

  • Cuando la temperatura de un sistema termodinámico se aproxima a cero Kelvin la entropía del sistema también se aproxima a cero y el movimiento de las partículas en el sistema se detiene.
  • Cuando la entropía del sistema se aproxima a cero, la energía cinética del sistema se aproxima a cero.
  • Un sistema con entropía cero sólo contiene energía potencial.

Aplicaciones de la termodinámica

Hemos conocido dos de las leyes de la termodinámica. Veamos ahora cómo se aplican a los procesos químicos del mundo real.

Reacciones espontáneas

Podemos combinar los principios de las primeras dos leyes de la termodinámica, la entalpía y la entropía, para predecir si las reacciones son espontáneas o no.

Las reacciones espontáneas son aquellas que se producen sin intervención externa, como el aporte de energía. También se denominan reacciones factibles.

Algunos ejemplos de reacciones espontáneas son la disolución de sales, la oxidación del hierro o la fusión del hielo.

(Video) Las Leyes De La Termodinámica, Aplicación y Ejemplo

Para determinar si una reacción es espontánea o no, utilizamos una cantidad llamada energía libre de Gibbs (ΔG). Relaciona la entalpía y la entropía con la siguiente ecuación:

ΔG = ΔH - TΔS

Ten en cuenta lo siguiente:

  • ΔG es el cambio en la energía libre de Gibbs, medido en Termodinámica: Las tres leyes, entalpía y entropía (3).
  • ΔH es el cambio en la entalpía, medido en Termodinámica: Las tres leyes, entalpía y entropía (4).
  • T es la temperatura, medida en K.
  • ΔS es el cambio en la entropía, medido en Termodinámica: Las tres leyes, entalpía y entropía (5).

La entropía se suele medir en Termodinámica: Las tres leyes, entalpía y entropía (6).. Asegúrate de convertirla en Termodinámica: Las tres leyes, entalpía y entropía (7). dividiendo por 1000.

Si ΔG es negativo, entonces la reacción es espontánea. De esta ecuación podemos deducir que las reacciones altamente exotérmicas, o con un gran aumento de entropía, tienden a ser espontáneas.

Ciclos de Born-Haber

Es posible que ya habrá visto la Ley de Hess en algún momento de tu viaje por la química.

La ley de Hess establece que el cambio de entalpía de una reacción es siempre el mismo, independientemente del camino que se tome.

Mientras se comience con los mismos reactivos y se termine con los mismos productos, el cambio de entalpía es el mismo. No importa si se hace en un paso, en dos o en quince.

Expresamos la Ley de Hess mediante la siguiente ecuación:

ΔHr = ΔH1 + ΔH2

En esta ecuación:

(Video) Las leyes de la TERMODINÁMICA en los SERES VIVOS

  • ΔHr es el cambio de entalpía de la reacción por vía directa.
  • ΔH1 y ΔH2 son los cambios de entalpía que intervienen en la ruta indirecta.

El cambio de entalpía se mide típicamente en Termodinámica: Las tres leyes, entalpía y entropía (8) pero siempre que mantengas todas tus unidades consistentes, se puede calcularlo en Termodinámica: Las tres leyes, entalpía y entropía (9)

Una gran aplicación de la ley de Hess es el cálculo de la entalpía de red.

La entalpía de red (ΔLEH°), también conocida como entalpía de formación de red, es el cambio de entalpía cuando se forma un mol de una red iónica a partir de sus iones gaseosos en condiciones estándar.

¿Qué es el ciclo de Born-Haber?

Un ciclo de Born-Haber es un modelo teórico basado en la ley de Hess que utilizamos para calcular la entalpía de red.

El principio aquí es el mismo que el que utilizamos en los ciclos de la Ley de Hess: Si creamos una ruta indirecta hacia los iones gaseosos, podemos utilizar la ecuación de la Ley de Hess para encontrar la entalpía de red. Por ejemplo, podríamos no conocer la ruta directa para la entalpía de red. Sin embargo, podemos calcularla utilizando una ruta indirecta que incluya los cambios de entalpía que sí conocemos. Resumimos como funcionan los ciclos:

  • En una reacción de la que queremos encontrar el cambio de entalpía, podemos crear una ruta indirecta que comienza con los mismos reactivos y termina con los mismos productos. En este caso, queremos encontrar la entalpía de formación de la red.
  • Representamos cada punto de la ruta directa e indirecta como una línea que muestra su entalpía.
  • La diferencia de altura entre las líneas representa el cambio de entalpía entre estos puntos.
  • Escribimos los cambios de entalpía conocidos de la ruta indirecta y los utilizamos para calcular el cambio de entalpía desconocido de la ruta directa.

En la figura 4, hay un ejemplo. No te preocupes si te parece un poco confuso: repasaremos cada término con más detalle en Ciclos de Born Haber.

Importancia de la termodinámica química

Ahora veremos la importancia de la termodinámica química. Empezaremos viendo algunos de sus ventajas:

  • Es un campo esencial de la ciencia porque explica cómo y por qué se producen muchas reacciones cotidianas.
  • Nos permite calcular los cambios de entalpía desconocidos y predecir si una reacción se producirá o no.
  • Nos permite optimizar los procesos químicos y mejorar la eficacia de la transferencia de energía. Por ejemplo, puede ayudarnos a ahorrar en nuestras facturas de energía y a reducir los costes de las reacciones industriales.
  • Explica por qué las reacciones alcanzan el equilibrio químico.

Limitaciones de la termodinámica química

Por último, consideraremos algunas de las limitaciones de la termodinámica química:

  • No nos da información acerca de la velocidad de una reacción ni sobre el tiempo que tarda en completarse.
  • Se ocupa de los sistemas en su conjunto y no nos da ninguna información sobre las partículas individuales que los componen.

Al haber leído todo el artículo, deberías entender qué queremos decir con el término termodinámica química y cómo se relacionan la entalpía y la entropía con sus dos primeras leyes. También deberías conocer algunas de las aplicaciones de la termodinámica, como el cálculo de los cambios de entalpía y la predicción de la viabilidad de las reacciones, y por qué la termodinámica es un campo científico útil. Por último, debería ser capaz de considerar por qué la termodinámica tiene sus limitaciones.

Termodinámica - Puntos Clave

  • La termodinámica química es el estudio de la energía térmica (calor) en los procesos químicos y físicos, como las reacciones químicas y los cambios de estado. Trata de cómo la energía térmica se convierte en otros tipos de energía y cómo esto afecta a las propiedades de un sistema.
  • La entalpía (H) es una medida de la energía térmica de un sistema químico.
  • La entropía (S)es una medida del desorden de un sistema. Las leyes de la termodinámica se basan en la entalpía y la entropía y dictan las reacciones en el mundo que nos rodea:
    • La primera ley de la termodinámica establece que la energía no puede crearse ni destruirse, por lo que la energía total del universo permanece constante.
    • La segunda ley de la termodinámica establece que, en los cambios espontáneos, el universo tiende a un estado de mayor entropía.
  • La termodinámica química tiene muchas aplicaciones:
    • Los ciclos de Born-Haber son un modelo teórico que utilizamos para calcular la entalpía de la red. El principio es el mismo que el de los ciclos de la Ley de Hess. Si creamos una ruta indirecta hacia los iones gaseosos, podemos utilizar la ecuación de la Ley de Hess para encontrar la entalpía de red.
    • La energía libre de Gibbs (ΔG) relaciona la entalpía y la entropía y se utiliza para predecir si una reacción es espontánea o no. Como todos los campos de la ciencia, la termodinámica química tiene importancia y limitaciones.
(Video) TERMODINÁMICA TEORÍA 18 Tercer Principio Termodinámica - Entropía molar estándar

FAQs

¿Qué es la entalpía y la entropía? ›

Los conceptos de entalpía y entropía (que es el grado o tendencia de desorden de los sistemas) están relacionados a partir del Segundo Principio de la Termodinámica, que afirma que todo sistema en equilibrio se encuentra en su punto de entropía máxima.

¿Cómo se llama la 3 ley de la termodinámica? ›

La tercera ley de la termodinámica, a veces llamada teorema de Nernst o Postulado de Nernst, relaciona la entropía y la temperatura de un sistema físico. Este principio establece que la entropía de un sistema a la temperatura del cero absoluto es una constante bien definida.

¿Cuántas son las leyes de la termodinámica? ›

Los cuatro principios de la termodinámica​ definen cantidades físicas fundamentales (temperatura, energía y entropía) que caracterizan a los sistemas termodinámicos. Los principios describen cómo se comportan bajo ciertas circunstancias, y prohíben ciertos fenómenos (como el móvil perpetuo).

¿Qué es la entropía en las leyes de la termodinámica? ›

La entropía y la segunda ley de la termodinámica

El grado de aleatoriedad o desorden en un sistema se llama entropía.

¿Qué determina la entropía? ›

Intuitivamente, la entropía es una magnitud física que, mediante cálculo, permite determinar la parte de la energía por unidad de temperatura que no puede utilizarse para producir trabajo. La función termodinámica entropía es central para el segundo principio de la termodinámica.

¿Qué estudia la entropía? ›

La entropía, en física, en una magnitud que mide la relación entre la energía calórica y la temperatura, es decir, cuánta energía útil hay en un sistema para realizar trabajos.

¿Qué pasa si la entropía es cero? ›

Concepto de entropía

Si la temperatura T es constante, la variación de entropía es el cociente entre el calor y la temperatura. En un ciclo reversible, la variación de entropía es cero.

¿Qué nos dice la segunda ley de la termodinámica? ›

Segunda ley de la termodinámica: No es posible que el calor fluya desde un cuerpo frío hacia un cuerpo mas caliente, sin necesidad de producir ningún trabajo que genere este flujo. La energía no fluye espontáneamente desde un objeto a baja temperatura, hacia otro objeto a mas alta temperatura.

¿Qué es la termodinámica resumen? ›

La termodinámica es la disciplina que estudia las transformaciones de la energıa, reversibles e irreversibles, en forma de calor y trabajo de los sistemas macroscópicos.

¿Qué dice las 4 leyes de la termodinámica? ›

La termodinámica establece cuatro leyes fundamentales: el equilibrio termodinámico (o ley cero), el principio de conservación de la energía (primera ley), el aumento temporal de la entropía (segunda ley) y la imposibilidad del cero absoluto (tercera ley).

¿Qué es la primera ley? ›

Primera Ley de Newton

"Todo cuerpo preserva su estado de reposo o movimiento uniforme y rectilíneo a no ser que sea obligado a cambiar su estado por fuerzas impresas sobre él".

¿Cómo se llama la primera ley de la termodinámica? ›

La primera ley se llamaLey de la Conservación de la Energía” porque dicta que en cualquier sistema físico aislado de su entorno, la cantidad total de energía será siempre la misma, a pesar de que pueda transformarse de una forma de energía a otras diferentes.

¿Qué es la entropía y ejemplos? ›

Ejemplos de entropía

Algunos ejemplos cotidianos de entropía son: La ruptura de un plato. Si entendemos el plato como un sistema ordenado y equilibrado, con un alto potencial entrópico, veremos que su fragmentación en pedazos es un suceso natural, temporal, que no sucede de manera espontánea en sentido inverso.

¿Qué dice la tercera ley de la termodinámica ejemplos? ›

Tercera Ley de la termodinámica

Conocida también como el Postulado de Nerst, esta ley plantea que la entropía de un sistema llevado al cero absoluto es una constante definida: Al llegar al cero absoluto (0 K), los procesos de los sistemas físicos se detienen.

¿Qué dice la primera y segunda ley de la termodinámica? ›

También conocida como principio de conservación de la energía para la termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará. En palabras llanas: «La energía ni se crea ni se destruye: sólo se transforma».

¿Cuáles son los tipos de entalpía? ›

Tipos de entalpía
  • Entalpía de reacción. Es la energía que libera una reacción química sometida a una presión constante. ...
  • Entalpía de neutralización. ...
  • Entalpía de combustión. ...
  • Entalpía de descomposición. ...
  • Entalpía de disolución. ...
  • Entalpía de cambio de fase.

¿Cómo se mide la entalpía? ›

Determinación de la entalpía con un calorímetro

Si se mide una reacción en un calorímetro, se observa la temperatura de la muestra de manera comparativa con una referencia idealmente no reactiva, que se encuentra en el mismo espacio de la muestra y, por lo tanto, en la misma atmósfera.

¿Qué significa la palabra entalpía? ›

La entalpía es una magnitud de termodinámica simbolizada con la letra H, la variación de entalpía expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, o, lo que es lo mismo, la cantidad de energía que tal sistema puede intercambiar con su entorno.

¿Cómo se calcula la entropía en termodinámica? ›

Sin embargo, como la entropía de un sistema es una función del estado, podemos imaginar un proceso reversible que parta del mismo estado inicial y termine en el estado final dado. Entonces, el cambio de entropía del sistema viene dado por la Ecuación 4.10, Δ S = ∫ A B d Q / T . Δ S = ∫ A B d Q / T .

¿Qué es lo contrario a la entropía? ›

La neguentropía se puede definir como el concepto antagónico a la entropía, o simplemente como su opuesto; de forma que, así como la entropía establece que la materia tiende a descomponerse y a permanecer en un estado de caos continuo, la neguentropía define la energía como medio indestructible que tiende a regular el ...

¿Quién inventó la entropía? ›

Lo que importa es que Rudolf Clausius, en 1850, inventa una cantidad a la que llama "entropía" (palabra tomada del griego cuyo significado está relacionado con transformación) para satisfacer ciertos requerimientos matemáticos de la termodinámica, con unas propiedades bastante atípicas para ser una cantidad física.

¿Por qué la entropía siempre aumenta? ›

Como el universo es un sistema aislado, cuando en el universo se produce una transformación cualquiera AB irreversible el calor intercambiado es cero, por lo que: Es decir, la entropía del universo siempre crece para cualquier transformación irreversible que se produzca.

¿Por qué la entropía aumenta? ›

Las cosas se echan a perder por sí solas. Siempre que se permite que un sistema físico distribuya libremente su energía, lo hace siempre de tal modo que la entropía aumenta y la energía disponible en el sistema para realizar trabajo disminuye. En los sistemas físicos la entropía aumenta normalmente.

¿Cómo saber el signo de la entalpía? ›

El cambio de entalpía conceptualmente es la cantidad de calor liberada o absorbida cuando una reacción química se lleva a cabo a presión constante. Se representa con el signo ∆H, y se lee delta H.

¿Quién propuso la tercera ley de la termodinámica? ›

En particular, fue el trabajo del quımico Alemán Walther Nernst el que, en la publicación de 1906 titulada “Teo- rema del calor”, estableció lo que hoy se conoce como el tercer principio de la 2 Page 3 termodinámica.

¿Cómo se calcula la tercera ley de la termodinámica? ›

Según la ecuación de Boltzmann, la entropía de este sistema es cero. Esta condición límite para la entropía de un sistema representa la tercera ley de la termodinámica: la entropía de una sustancia cristalina pura y perfecta a 0 K es cero.
...
La tercera ley de la termodinámica.
SustanciaS ° S ° (J mol-1 K-1)
oxígeno
O2(g)205,03
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2 Jun 2022

¿Cómo saber si una máquina es reversible o irreversible? ›

Si hay una diferencia finita de presiones es irreversible, si la diferencia es infinitesimal será reversible.

¿Cuáles son los elementos principales de la termodinámica? ›

Variables termodinámicas
  • la masa.
  • el volumen.
  • la densidad.
  • la presión.
  • la temperatura.

¿Cuál es la diferencia entre la temperatura y el calor? ›

El calor se puede asimilar a la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, ni del número o del tipo.

¿Cómo se aplica la termodinámica? ›

¿En qué áreas se aplica la termodinámica? La termodinámica se puede aplicar a una amplia variedad de temas de ciencia e ingeniería, tales como motores, transiciones de fase, reacciones químicas, fenómenos de transporte, e incluso agujeros negros.

¿Qué dice la segunda ley de la termodinámica ejemplos? ›

Un aire acondicionado puede enfriar el aire en una habitación. Al enfriar el aire reduce la entropía del aire de ese sistema. El calor expulsado de la habitación (el sistema) siempre contribuye más a la entropía del ambiente que la disminución de la entropía del aire de ese sistema.

¿Por qué se llama ley cero de la termodinámica? ›

La ley cero de la termodinámica establece que "si dos sistemas que están en equilibrio térmico con un tercer sistema, también están en equilibrio entre sí". También se la conoce como principio cero de la termodinámica.

¿Qué dice la primera ley de la termodinámica ejemplos? ›

Al realizar una combustión hay un cambio en la energía, se transforma en energía térmica. Toda esta cantidad de calor se utiliza para generar vapor y accionar los pistones del motor. En este momento, se convierte en energía mecánica. Cuando el motor se mueve, la locomotora se mueve.

¿Cuáles son las 3 leyes de Newton y en qué consisten? ›

Las leyes enunciadas por Newton, y consideradas como las más importantes de la mecánica clásica, son tres: la ley de inercia, la relación entre fuerza y aceleración y la ley de acción y reacción. Newton planteó que todos los movimientos se atienen a estas tres leyes principales, formuladas en términos matemáticos.

¿Cómo se le llama a la segunda ley de Newton? ›

Segunda ley de Newton o ley fundamental de la dinámica.

¿Cómo se llama la ley de acción y reacción? ›

La tercera ley de Newton dice que: “Para cada acción hay una reacción igual y en el sentido opuesto”. Eso quiere decir que, siempre que un objeto realice una acción como mover, empujar u oprimir otro objeto, este último reacciona devolviendo la misma fuerza.

¿Cómo saber si el calor es positivo o negativo? ›

El calor se considera positivo cuando fluye hacia el sistema, cuando incrementa su energía interna. El calor se considera negativo cuando fluye desde el sistema, por lo que disminuye su energía interna.

¿Qué es la entalpía y para qué sirve? ›

La entalpía es una magnitud de termodinámica simbolizada con la letra H, la variación de entalpía expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, o, lo que es lo mismo, la cantidad de energía que tal sistema puede intercambiar con su entorno.

¿Qué es la entalpía y ejemplos? ›

Se refiere a la cantidad de calor cedida o absorbida por una sustancia cuando se disuelve en solución acuosa. Un ejemplo de entalpía de solución es lo que ocurre al disolver ácido sulfúrico (H2SO4) en agua (H2O).

¿Qué es la entalpía de un proceso? ›

El calor que absorbe o libera un sistema sometido a presión constante se conoce como entalpía, y el cambio de entalpía que se produce en una reacción química es la entalpía de reacción.

¿Qué es la entalpía y sus 11 tipos? ›

La entalpía es la cantidad de energía cuya variación determina si las reacciones químicas que tienen lugar en un sistema termodinámico a presión constante son exotérmicas o endotérmicas.

¿Cuál es el símbolo de la entropía? ›

En física se habla de entropía (usualmente simbolizada con la letra S) para referirnos al grado de equilibrio de un sistema termodinámico, o más bien, a su nivel de tendencia al desorden (variación de entropía).

¿Cuál es la unidad de la entropía? ›

Unidades derivadas más frecuentes
MagnitudUnidadExpresión en unidades fundamentales u otras unidades
Nombre
entropía específicajulio por kilogramo-kelvinm2.s-2.K-1
entropíajulio por kelvinm2.kg.s-2.K-1
energía interna, entalpía, energía libre, entalpía librejuliom2.kg.s-2
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¿Cómo se mide la entalpía? ›

En este sentido la entalpía es numéricamente igual al calor intercambiado con el ambiente exterior al sistema en cuestión. Dentro del Sistema Internacional de Unidades, la entalpía se mide habitualmente en julios que, en principio, se introdujo como unidad de trabajo.

¿Quién creó la entalpía? ›

Originalmente se pensó que esta palabra fue creada por Émile Clapeyron y Rudolf Clausius a través de la publicación de la relación de Clausius-Clapeyron en The Mollier Steam Tables and Diagrams de 1827, pero el primero que definió y utilizó el término entalpía fue el holandés Heike Kamerlingh Onnes, a principios del ...

¿Cómo se representa la entalpía? ›

La entalpía es una magnitud de termodinámica simbolizada con la letra H, la variación de entalpía expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, o, lo que es lo mismo, la cantidad de energía que tal sistema puede intercambiar con su entorno.

¿Qué significa la palabra entalpía? ›

f. Fís. Magnitud termodinámica de un cuerpo , igual a la suma de su energía interna más el producto de su volumen por la presión exterior .

¿Cuáles son las propiedades de la entalpía? ›

LA ENTALPIA COMO PROPIEDAD TERMODINAMICA

La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción.

¿Cómo calcular la entropía de una reacción? ›

ΔrS = (1 mol) Sm(H2O2(g)) + (4 mol) Sm(N2(g)) - (2 mol) Sm(HN3(g)) - (2 mol) Sm(NO(g)). A partir de las entropías molares de cada compuesto a 298 K y 1 atm, la entropía de reacción en estas condiciones es ΔrS = 100.42 J K-1.

¿Qué es la entropía negativa? ›

La entropía negativa es una energía que al entrar dentro de cualquier tipo de sistema, sea un sistema abierto o un sistema cerrado, los cuáles conoceremos más adelante, elimina la tendencia hacia el desorden, atacando directamente la desinformación y el caos.

¿Qué estudia la termodinámica? ›

Termodinámica es la parte de la física que estudia los intercambios de calor y trabajo que acompañan a los procesos fisicoquímicos. Si estos son reacciones químicas, la parte de ciencia que los estudia se llama termoquímica. Sistema termodinámico: porción del universo que se toma para su estudio.

Videos

1. Experimento de la Segunda Ley de la Termodinámica (Entropía)
(SERGIO DAVID FLORES GUTIERREZ)
2. Termodinámica, Calor, Entalpía y Ley de Hess // Entropía, Energía y Espontaneidad
(KataleNico Thayjose)
3. TERMODINÁMICA. ENTROPÍA. 3 EJERCICIOS CLAVES Isotérmicos [ENTRA y DOMINA TODO HOY MISMO]
(LaMejorAsesoríaEducativa)
4. HOY SÍ que vas a entender la ENTROPÍA
(Date Un Vlog)
5. Termodinámica: Concepto de Entropía
(Química para la Sociedad)
6. Termodinámica química | Calor, trabajo, energía interna, entalpía y entropía para gas ideal.
(Germán Fernández)
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Author: Dean Jakubowski Ret

Last Updated: 11/10/2022

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